с чем реагирует углерод при нагревании

 

 

 

 

С металлами углерод реагирует при нагревании. Металлические производные называются карбидами. В зависимости от активности металла они имеют молекулярное или полимерное строение. Небольшие расстояния между соседними атомами углерода (0,154 нм) обусловливают довольно большую плотность алмаза (3,5 г/см3).Активированный или древесный уголь при нагревании восстанавливает анионы NO3- и SO42- из концентрированных кислот Химия углерода. Углерод типичный представитель неметаллов. Он довольно активен в реакциях и взаимодействует со многими металлами и неметаллами.2) В обычных условиях углерод реагирует только со фтором. Углерод реагирует со многими элементами.При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Данное свойство широко используется в металлургической промышленности. Химические свойства: Углерод малоактивен, на холоду реагирует только с F2 (образуя CF4). При нагревании реагирует со многими неметаллами и сложными веществами, проявляя восстановительные свойства: CO2 C CO выше 900С 2H2O C CO2 H2 выше 1000С При нагревании аморфного углерода на воздухе он энергично взаимодействует с кислородом. C O2 CO2.Пары фосфора реагируют с углеродом только выше 20000С. Углекислый газ реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту — H2CO3, которая образует соли — карбонаты.При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Углерод обладает низкой реакционной способностью, из галогенов реагирует только с фторомКонцентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV) При нагревании на воздухе «аморфный» У. загорается при температурах 300-500 С, графит - при 600-700 С, а алмаз - только при 850-1000 С. При избытке воздуха образуется двуокись У.Алмаз с водородом не реагирует. Углерод проявляет восстановительные свойства. 1) Реакции с более электроотрицательными неметаллами.Активированный или древесный уголь при нагревании восстанавливает анионы NO3- и SO42- из концентрированных кислот 3.

С водородом реагирует только углерод при сильном нагревании и высоком давлении, при этом получается ацетилен. 4. С азотом реагирует только кремний при температуре выше 1300С: 3Si 2N2 Si3N4. При нагревании аморфного углерода на воздухе он энергично взаимодействует с кислородом: С О2 СО2 393 кДж.При этом, способные к химическому взаимодействию составные части газовой смеси реагируют друг с другом и при более низких температурах, чем При нагревании углерода с углекислым газом образуется угарный газРассмотрим другие химические реакции. Углерод не вступает в реакцию с азотом и фосфором, но зато отлично реагирует с серой Углерод при обычной температуре химически инертен.

При нагревании очень активен. 1. Углерод реагирует с металлами при нагревании. При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ: Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. Все формы углерода при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или карбидов (CaC2, Mo2C, WC, TaC и др.). Углерод реагирует при температурах выше 600-800С с водяным паром и углекислым газом. Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором химическая активность проявляется при высоких температурах.При обычных условиях CO инертен при нагревании восстановитель несолеобразующий оксид. Аморфный углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственно соединение углерода с хлором происходит в электрической дуге с бромом и йодом углерод не реагирует При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает.Таким образом выплавляют металл из руды. При очень высоких температурах углерод реагирует со многими неметаллами. Галогениды углерода. Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Реагирует с серой при нагревании: С 2S CS2.Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV): C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O При низких температурах углерод инертен, при комнатной Т реагирует с F: C2F2CF4 но при нагревании его активность возрастает. Углерод хороший восстановитель, но соединяясь с металлами и образуя карбиды, он выступает окислителем: Са2ССаС2. Восстановительные свойства углерода. Как восстановитель углерод реагирует с такими неметаллами как, например, кислород, галогены, сера.При нагревании углерода с серой образуется сероуглерод CS2 3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании с хлором, серой и азотомС кремнием углерод образует каброрунд соединение по твердости сравнимое с алмазом При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает.Таким образом выплавляют металл из руды. При очень высоких температурах углерод реагирует со многими неметаллами. Все формы углерода при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn,Cd,Cu,Pb и др.) или карбидов (CaC2, Mo2C, WC, TaC и др.). Углерод реагирует при температурах выше 600-800С с водяным паром и углекислым газом. Графит и аморфный углерод начинают реагировать с водородом при температуре 1200 C, с фтором при 900 C. Углекислый газ реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту — H2CO3, которая образует соли — карбонаты. 4). При нагревании Водород энергично реагирует с серой5). С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax: 2Н2 С (аморфный) СН4 (метан). Электропроводны, обладают высокой твердостью, химически устойчивы. Углерод реагирует со сложными веществами, проявляя восстановительные свойства: а) восстанавливает оксиды металлов при нагревании, например Соединения углерода с азотом.При высоких температурах в электрической дуге между графитовыми электродами в атмосфере азота углерод реагирует с2AgCN 2Ag (CN)2 (при 3500С). или при взаимодействии цианида ртути(II) с хлоридом ртути(II) при нагревании Углерод — один из лучших восстановителей. Он легко восстанавливает металлы из их окислов при нагревании: и легко сгорает в кислороде, образуя окись или двуокись углерода 2С O2 2СО—. 2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водородо, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.) Древесный уголь образуется при нагревании дерева без доступа воздуха. Сажа очень мелкий графитовый кристаллический порошок.1. В качестве окислителя углерод реагирует с некоторыми металлами при высоких температурах, образуя карбиды Химические свойства углерода: В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он реагирует со многими веществами.При нагревании углерод соединяются с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С O2 Все формы углерода при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или карбидов (CaC2, Mo2C, WC, TaC и др.

). Углерод реагирует при температурах выше 600-800С с водяным паром и углекислым газом. "Аморфный" Углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственное соединение Углерода с хлором происходит в электрической дуге с бромом и иодом Углерод не реагирует Углерод реагирует со многими элементами. . Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром: . При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Исключение составляет аморфный кремний, реагирующий с фтором. При нагревании углерод и кремний взаимодействуют с галогенами, с элементами подгруппы серы, азотом, водородом и многими металлами. "Аморфный" Углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственное соединение Углерода с хлором происходит в электрической дуге с бромом и иодом Углерод не реагирует При нагревании «аморфного» углерода на воздухе он энергично взаимодействует с кислородом, причем по реакцииС кислородом он в обычных условиях не реагирует, но при поджигании сгорает по реакции. Галогениды углерода. Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Во всех аллотропических модификациях при обычных условиях углерод химически малоактивен. В химические реакции вступает только при нагревании.При очень высоких температурах графит реагирует с серой, кремнием, бором, образуя карбиды — CS2, SiC, В4С. Со фтором черный углерод уже взаимодействует при обычной температуре. При нагреве углерод соединяется со многимиССЦ кипит при 76,86 С и затвердевает при —22,77 "С. При обычной температуре ССЦ химически инертен, не реагирует нн с основаниями, ни с кислотами. Алмаз и графит почти не вступают в химические реакции. Они могут реагировать только с чистым кислородом и только при высокой температуре.Так, при нагревании на воздухе уголь горит, образуя диоксид углерода при температуре 1000C реагирует с водой (процесс газификации): C H2O CO H2 при нагревании на воздухе горит (при избытке кислорода с образованием углекислого газа при его недостатке - оксида углерода(II)): C O2 CO2 2C O2 2CO. Решение: Углерод реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метанC Ca . C Al . 2. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами: оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Галогениды углерода. Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрированной азотной и серной кислотами, оксидами металлов.В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает.4) реагирует с расплавами щелочей (под давлением). CO NaOH HCOONa (формиат натрия). 5) с переходными металлами образует карбонилы. Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Поэтому галогениды углерода получают другими методами, например, хлорированием дисульфида углерода получают CCl4

Новое на сайте: