что такое галогениды металлов

 

 

 

 

IA - это группа щелочных металлов (литий - Li, натрий - Na, калий - K, рубидий - Rb, цезий - Cs, франций - Fr, унуненний - Uue) IIA - группа щелечноземелных металлов (бериллий - Be, магний - Mg, кальций - Ca, стронций - Sr, барий - Ba, радий - Ra). Вернемся к обсуждению кристаллов галогенидов щелочных металлов. Мы уже видели, что существует очень близкая аналогия между проблемами стабильности кристаллов галогенидов. Страницы в категории «Галогениды металлов». Показана 71 страница из 71, находящейся в данной категории. Галогены ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в редких случаях обнаруживает некоторые свойства, схожие с металлами.Слева направо растворимость галогенидов уменьшается. Галогениды типичных металлов ионные соединения (соли) галогениды неметаллов ковалентные соединения. Физические свойства солей MeHalx. Ионные галогениды образуют металлы IA и IIA групп. Ионные галогениды, за исключением фторидов, при нормальных условиях гидролизу не подвержены. Фториды гидролизуются по схеме Галогениды и оксогалогениды элементов 6-ой группы. Для соединений шестой группы известно большое количество галогенидов в различных степенях окисления (табл. 5.

5.).Некоторые свойства галогенидов металлов шестой группы . С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и M[AlHal4] (где Hal - хлор, бром или иод). Кристаллохимические особенности галоидных соединений. Установлено, что галогениды легких металлов характеризуются структурами с типичной гетерополярной (ионной) связью, тогда как в соединениях тяжелых металлов Галогены ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в редких случаях обнаруживает некоторые свойства, схожие с металлами.Слева направо растворимость галогенидов уменьшается. АgF хорошо растворим в воде. Многие галогениды, в том числе галогениды переходных металлов (Ti, Zr, Nb и др.) и галогениды неметаллов (Р, Sb и др.), гидролизуются водой с образованием соответствующих галогеноводородных кислот. Галогениды платиновых металлов образуются в процессах галогенирования тонкодисперсных порошков металлов и их солей, а также при прокаливании галогенидов этих металлов в инертной атмосфере или в атмосфере соответствующего галогена. Методы синтеза безводных галогенидов (взаимодействие металлов с галогенами и галогенводородами, низкотемпературное галоидирование в среде донорных растворителей, галоидирование оксидов, обменные реакции Класс галогенидов объединяет соли галоидных кислот HF, HCl, HBr, HJ, водород которых замещается щелочными или щелочно-земельными металлами. Общее количество минералов этого класса около 120.

Галогениды, как это показано в табл. 3 Галоидные соединения (галогениды). Общие замечания. Начиная с этого типа соединений мы будем иметь дело с минералами, резко отличающимися по своим свойствам отНаиболее яркими представителями их являются галоидные соединения металлов . ГАЛОГЕНИДЫ, хим. соед. галогенов с др. элементами.Г. щелочных и щел.-зем. металлов, а также многие моно- и дигалогениды др. металлов-типичные соли, в к-рых преобладает ионный характер связи. Реакция образования низшего галоидного соединения металла выражается уравнением.Высшие галогениды металлов характеризуются низкими точками плавления и кипения и большей частью являются неэлектролитами. Галогенидами называют бинарные соединения галогенов с другими элементами общей формулы ЭНаlx (где х - чаще всего целые числа от 1 до 7). Галогениды типичных металлов - ионные соединения (соли) галогениды неметаллов - ковалентные соединения. химические соединения серебра с галогенами. Хорошо изучены галогениды одновалентного серебра: фторид — AgF, хлорид — AgCI, бромид — AgBr, иодидС. г. легко восстанавливаются до металлического серебра под действием Zn, Mg, Hg, щелочных металлов, H2. 6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl). МЕНЮ.Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами путем обмена с Галогениды металлов реагируют с гидридами рассматриваемых металлов [6], что обусловлено диссоциацией гидридов щелочных металлов при более низких температурах, чем гидрида кальция. Высшие Г. восстанавливаются металлами и Н2, напр.: Г. металлов V-VIII групп, кроме Сr и Мn, восстанавливаются Н2 до металлов, напр.: WF6 3Н2 -> W 6HF Многие ковалентные и ионные галогениды металлов взаимодействуют между собой с образованием комплексных Г Многие ковалентные и ионные галогениды металлов взаимодействуют между собой с образованием комплексных Г напр.: КС1 ТаС15 -> К[ТаС16]. Окончание -ид указывает на наличие галогенид-анионов например Cl- называется «хлорид». Кроме того, химические свойства галогенов позволяют им действовать в качестве окислителей окислять металлы. Галогениды. Галогенидами (рождающими соль) называют соединения металлов с фтором, хлором, бромом и йодом. Подавляющее их число растворимо в воде и, соответственно, уже унесено водными потоками в моря и океаны. Органические галогениды неограниченно смешиваются с большинством органических растворителей и практически не смешиваются с водой.Реакция с алкоголятами щелочных металлов приводит к простым эфирам Галогениды щелочных металлов представляют собой соединения ионного типа. За исключением галогенидов цезия, они кристаллизуются в решетку со структурой каменной соли (см. разд. В процессах изомеризации н-бутана применялись галогениды металлов, главным образом хлорид алюминия, промотированный хлороводородом процессы осуществлялись при 50—150 С в газовой и жидких фазах. ГАЛОГЕНИДЫ, химический соединение галогенов с др. элементами.Эти зависимости наблюдаются для ГАЛОГЕНИДЫ металлов одного и того же периода и в ряду ГАЛОГЕНИДЫ одного и того же металла. Химические свойства галогенов. Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к астату. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей.Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Галогениды щелочных металлов. Natrii chloridum Натрия хлорид.Допустимые: кальций, соли аммония, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк. Недопутимые: магний, барий, железо, ион-антагонист (по физиологическому действию). Соединения галогенов в природе представлены в виде галогенидов, хорошо растворимых в воде.На катоде происходит восстановление металла, а галоген образуется на аноде. На поверхность движущейся в пеакторе амальгамы щелочного металла подают раство т галоида в органическом растворителе, Образующийся за счет взаимодействия металла со свободным газоидом галогенид (боомид, йодид хлорид) Ионные галогениды образуют металлы IA и IIA групп. Ионные галогениды, за исключением фторидов, при нормальных условиях гидролизу не подвержены. Фториды гидролизуются по схеме Галогениды , в частности фториды и хлориды - старейший класс пленкообразующих материалов, одними из первых нашедших применениефторидов, хлоридов, фторалюминатов щелочных, щелочноземельных и других металлов, а также иодид цезия в виде буль. Галогениды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным так, оксид брома не является галогенидом. Каждый галоген в ряду F I может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, т.е. каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов. Галогениды. Кислородсодержащие соединения галогенов.Галогениды металлов являются типичными солями. Галогены в этой реакции проявляют сильные окислительные свойства. 7. Галогениды металлов и неметаллов. Как отмечалось в 1, энтальпия образования и прочность галогенидов металлов уменьшается при переходе от фторидов к иодидам. Например, трудно получить CuI2 Увеличение числа атомов галогенов в Г. металлов или отношения заряда металла к радиусу его иона приводит к повышению ковалентной составляющейГАЛОГЕНИДЫ — химические соединения галогенов с другими элементами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) Каждый галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами или водородом, т.е. каждый галоген в виде простого вещества может окислить галоген-ион любого из следующих галогенов. Галогениды металлов на Викискладе. Подкатегории.Страницы в категории «Галогениды металлов». Показано 166 страниц из 166, находящихся в данной категории. Галогениды металлов подгруппы IB проявляют более предсказуемые свойства, чем оксиды. Известны галогениды Cu(I) (CuF, CuCl, CuBr и CuI, но CuF в растворе диспропорционирует на CuF2 и Cu0). Серебро (Ag) - это металл. Слово "галогенид" означает "соединение чего-либо с галогеном". Галонены - это газы (Cl2, Br2, I2). Так вот, галогениды серебра - это AgCl, AgBr, AgI. Галоидные соединения (галогениды). Общие замечания. Начиная с этого типа соединений мы будем иметь дело с минералами, резко отличающимися по своим свойствам отНаиболее яркими представителями их являются галоидные соединения металлов . Химические реакции с металлами галогены ведут себя как окислители. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются: 2 -1 :ZnF2. По характеру связи элемент-галоген простые галогениды подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Галогениды щелочных и щел.-зем. металлов По характеру связи элемент-галоген простые галогениды подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей.

Галогениды щелочных и щел.-зем. металлов 28 Продукты неорганической химии соединения неорганические или органические драгоценных металлов, редкоземельных металлов, радиоактивных элементов или изотопов. 2812 Галогениды и галогенид оксиды неметаллов

Новое на сайте: